化学计量在化学中占有重要地位.请回答下列问题:(1)现有mg某气体.它由双原子分子构成.其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示.则:①该气体所含原子总数为$\frac{{2m{N A}}}{M}$个,(用含有NA的式子表示)②该气体溶于水后形成V L溶液.其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L(2)在一定的温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体所含原子总数为$\frac{{2m{N_A}}}{M}$个；（用含有N_A的式子表示）
②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X．
（3）某盐混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•
L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

分析（1）①由n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量，原子物质的量为气体分子2倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
②根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；
（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．

解答解：（1）①mg该气体的物质的量为：$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，该气体为双原子分子，则含有的原子数为：$\frac{m}{M}$mol×2×N_A=$\frac{{2m{N_A}}}{M}$mol，
故答案为：$\frac{{2m{N_A}}}{M}$；
②所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{MV}$mol/L，
故答案为：$\frac{m}{MV}$mol/L；
（2）一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z为XY₃或Y₃X，
故答案为：XY₃或Y₃X；
（3）根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则：0.2mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=0.4mol•L^-1+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1
故答案为：0.15 mol•L^-1．

点评本题考查物质的量、阿伏伽德罗定律及其推论有关计算，题目难度中等，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系、熟悉基本计算公式即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和l0mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为K_B＞K_A=K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示），理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，ABC三点的温度为B＜A=C．
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果在25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃） B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（SO₃^2-）+c（NH₃?H₂O）-c（H₂SO₃） D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②已知在25℃时NH₃•H₂O、H₂SO₃电离平衡常数如表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

	NH₃•H₂O	H₂SO₃
电离平衡常数（mol/L）	1.7×10^-5	K_a1	K_a2
		1.54×10^-2	1.02×10^-7

15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化、微粒构型为V形的是（　　）

SO₃^2-

OF₂

GeBr₂

CCl₄

12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为1.0×10^-5．（直接写出计算结果）

19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl₂），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl₂与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的热化学方程式SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低温蒸干AlCl₃溶液得到固体的主要成分是Al（OH）₃；小组某同学想制取无水AlCl₃固体，他提出可以用AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合后共热来制取无水AlCl₃固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl₃溶液易发生水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合后共热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体．
（3）TiO₂是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO₂•xH₂O经焙烧得TiO₂．请写出TiCl₄水解的化学方程式TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．

9．

如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	Cl₂	KI淀粉溶液	溶液变蓝	Cl₂有氧化性
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	NH₃	酚酞试剂	溶液变红	NH₃有碱性

	A．	金属Na着火，可立即用水扑灭
	B．	炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭
	C．	贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液
	D．	闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量氯气进入鼻孔

13．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	实验室常用Al₂（SO₄）₃溶液与氨水溶液制备Al（OH）₃沉淀	Al（OH）₃不溶于碱
B	NaHCO₃为强碱弱酸盐	NaHCO₃溶液显碱性
C	SO₂具有氧化性	SO₂可用品红溶液检验
D	明矾水解产生具有吸附性的胶体	明矾可作自来水消毒

14．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）

Fe₃O₄

Fe₂O₃

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