Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
• B． 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol^-1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
• C． 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
• D． 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化

Answer 1

分析 A．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；
B．指的是投入amolA和bmolB进行反应；
C．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学；
D．甲烷分子中，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp³杂化轨道．

解答 解：A．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，故A正确；
B．1mol的aA+bB=cC+dD反应，指的是投入amolA和bmolB进行反应，故B正确；
C．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，故C正确；
D．甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp³杂化轨道，分子构型正四面体形，故D错误．
故选D．

点评 本题考查活化能、热化学方程式、有机化学、原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，题目难度中等．