题目内容

3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
A．K与FB．Na与FC．Al与ClD．Mg与Cl

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，据此分析解答．

解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，
选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl元素的非金属性F＞Cl，
所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和Cl，
故选C．

点评 本题考查离子键和共价键，题目难度不大，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意掌握易形成离子键、共价键的元素，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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5．下列物质在室温下均是分子晶体的是（　　）
A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO
14．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）对于SO3催化氧化为SO3的反应．
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）．

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，ABC三点的温度为B＜A=C．
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
电离平衡常数（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7
11．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列问题：
（1）物质X最好选用b．
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右，温度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位），写出计算过程．由题意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根据反应①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水样中溶解氧的浓度为4.80 mg•L-1
18．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3
8．已知，在25℃、101 kPa时：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是（　　）
A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热△H=+131.3 kJ/mol
15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4
12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为1.0×10-5．（直接写出计算结果）
13．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱
BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验
D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒
A．AB．BC．CD．D

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