题目内容

9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）

分析 （1）①加水后溶液体积增大，反应速率减小；
②锌置换铜，形成原电池反应，反应速率增大；
③锌也可置换出银，形成原电池反应；
（2）④加入碎瓷片，可防止暴沸；
⑤石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用；
⑥制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收；
⑦可用醋酸与碳酸氢钠溶液反应

解答 解：（1）①升高温度、增大浓度或增大固体的表面积都可增大反应速率，而加入水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故答案为：C；
②加入少量硫酸铜溶液，CuSO4与Zn反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率，
故答案为：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
③锌也可置换出银，形成原电池反应，故答案为：B；
（2）①加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止发生暴沸；
 ②石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，故答案为：催化；
③制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，而乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
④如醋酸酸性比碳酸强，则可用醋酸与碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．

点评 本题考查较为综合，涉及知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
A．KCl、HCl、SB．金刚石、Na3PO4、MgO
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3
16．下列化学式仅代表一种物质的是（　　）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12
13．下列说法正确的是（　　）
A．“玉兔”月球车上的太阳能电池的材料是硅酸盐
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．实验室镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
D．可使用氢氧化钠溶液鉴别大豆油与矿物油
4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
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Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
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（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．
14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s
①335a
②425b
③515c
（1）a=33、b=28、c=16
（2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
（3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
1．烃的含碳量随碳原子数的增加呈现的一定的递变规律，关于下图的说法错误的是（　　）
A．a点的值肯定是85.7%B．满足b线走势的烃通式为CnH2n
C．满足c线走势的烃一定是烷烃D．满足d线走势的烃一定是炔烃
18．表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
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（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是Si，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是SiO2（填化学式），判断的理由是SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（请用文字表述）．
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（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．
19．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤．③分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的二氧化碳，⑥加入足量的氢氧化钠溶液，⑦加入足量的氯化铁溶液，⑧加入足量的浓溴水，⑨加入适量的盐酸．合理的步骤是（　　）
A．⑧②B．⑥①⑤③C．④⑤⑨D．⑦①③⑨

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