题目内容
16．下列化学式仅代表一种物质的是（ ）| A． | CH4 | B． | C3H8 | C． | C4H10 | D． | C5H12 |
分析 纯净物指由一种物质组成的物质，化学式能代表一种纯净物，说明不存在同分异构体，据此进行解答．
解答 解：A．CH4只有一种结构，只代表一种物质，故A正确；
B．C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，只代表一种物质，故B正确；
C．C4H10有两种结构：正丁烷和异丁烷，不代表一种物质，故C错误；
D．5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷3种结构，不代表一种物质，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
6．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2?2NH3，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | N2和NH3的质量分数相等 | |
| B． | N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 | |
| C． | 当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键 | |
| D． | 氮气的体积分数保持不变 |
7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）AB．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA | |
| B． | 1 mol/L KI溶液中I-数目为NA | |
| C． | 0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA | |
| D． | 56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA |
11．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见表：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
（1）该小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 260 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．
1．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | CH3COOH | C． | C6H12O6 | D． | Na2CO3 |
8．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
（1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；
（2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
（4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
（2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
（4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．