某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时.将3支试管编号为①②③.并按下表中的物质的量进行实验.记录的时间数据是16s.28s.33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置.并写出实验结论．试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4(1:5)/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=33.b=28.c=16(2)实验结论:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．

试管编号	加3%Na₂S₂O₃溶液/ml	加H₂O/ml	加H₂SO₄（1：5）/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=33、b=28、c=16
（2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
（3）写出反应的化学方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．

分析时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短．

解答解：（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③＞②＞①则反应③速率最快，时间最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案为：33；28；16；
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，
故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；
（3）Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．

点评本题考查了影响化学反应速率因素的分析判断，主要是浓度改变对反应速率的实验探究，掌握基础和影响化学反应速率因素是关键，题目较简单．

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	A．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素

NaHCO₃

CH₃COOH

C₆H₁₂O₆

Na₂CO₃

2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

阴离子	Cl^-	Br^-	CO₃^2-	HCO₃^-	SO₃^2-	SO₄^2-
浓度/mol•L^-1

②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．

9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
A．升高反应温度 B．适当增加硫酸的浓度 C．加水 D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
A．Na₂SO₄ B．Ag₂SO₄ C．MgSO₄ D．K₂SO₄
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．（用离子方程式表示）

19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子	原子核外的M层比L层少2个电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为₇¹⁵N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式

，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（6）将0.5mol D₂M₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O₂、CO₂（或CO）．

6．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质．
回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入B装置，然后通入CD或CF或CG装置．
（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

3．

在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加CCl₄　 ②加苯　 ③加酒精		B．	①加酒精　 ②加CCl₄ ③加苯
	C．	①加苯　 ②加CCl₄　③加酒精		D．	①加苯　 ②加酒精　 ③加CCl₄

4．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl混合搅拌		B．	硫酸与氢氧化钠反应
	C．	锌和盐酸反应		D．	氢气和氧气的燃烧反应

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