题目内容

19．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤．③分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的二氧化碳，⑥加入足量的氢氧化钠溶液，⑦加入足量的氯化铁溶液，⑧加入足量的浓溴水，⑨加入适量的盐酸．合理的步骤是（　　）
A．⑧②B．⑥①⑤③C．④⑤⑨D．⑦①③⑨

分析 苯酚和乙醇混溶，直接蒸馏难以得到纯净物，可根据苯酚与NaOH反应的性质使之生成难挥发的苯酚钠，蒸馏之后再利用苯酚比碳酸酸性弱的特点通入二氧化碳气体生成苯酚，然后分液可得到分离的目的，以此来解答．

解答 解：苯酚和乙醇的沸点相差很小，直接用蒸馏的方法很难将其分开．应先加NaOH将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差很大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出，剩余的苯酚钠溶液中通入足量CO2，可以析出溶解度很小的苯酚，此时苯酚以乳浊液形式存在，待静止分层后再进行分液操作便可得到苯酚，则合理的步骤为⑥①⑤③，
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法等为解答的关系，侧重分析与应用能力及常见有机物性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）
10．下列反应或说明了浓硫酸具哪些性质有？
A．浓硫酸干燥气体时吸水性
B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
C．Cu+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、强氧化性
D．C6H12O6$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脱水性
E．C+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑强氧化性．
7．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化铁（或其他含Br-的盐类物质）（填试剂名称）溶液，以除去氯气．
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．
（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本．
14．下列说法正确的是（　　）
A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B．减压过滤更适宜过滤胶状沉淀和颗粒较小的沉淀
C．通常用直接蒸馏的方法除去乙醇中的水
D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中
4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B．硫酸与氢氧化钠反应
C．锌和盐酸反应D．氢气和氧气的燃烧反应
11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C变蓝的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．
8．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是Na（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，试比较②和③原子半径的大小②＞③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）HNO3．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．H2SB．BCl3C．CO2D．PCl5

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