题目内容
15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）| A． | KCl、HCl、S | B． | 金刚石、Na3PO4、MgO | ||
| C． | HF、SiC、Ar | D． | H2O、SiO2、K2CO3 |
分析 由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．
解答 解：A、KCl为离子晶体，HCl、S为分子晶体，故A不选；
B、金刚石为原子晶体，Na3PO4、MgO为离子晶体，故B不选；
C、HF、Ar为分子晶体，SiC为原子晶体，故C不选；
D、H2O为分子晶体，SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；
故选D．
点评 本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
| B． | 全氟丙烷的结构式为  | |
| C． | 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 | |
| D． | 全氟丙烷分子中只有极性键 |
6．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2?2NH3，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | N2和NH3的质量分数相等 | |
| B． | N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 | |
| C． | 当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键 | |
| D． | 氮气的体积分数保持不变 |
3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 三种元素的最高正化合价中，Z的最大 | |
| B． | W晶体中只存在有共价键 | |
| C． | 原子半径：X＞Y＞Z | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
10．
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 | |
| B． | Z一定是活泼的金属元素 | |
| C． | Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
| D． | 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol |
20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素 | |
| B． | ${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素 | |
| C． | ${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素 | |
| D． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素 |
7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）AB．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA | |
| B． | 1 mol/L KI溶液中I-数目为NA | |
| C． | 0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA | |
| D． | 56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA |