题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a

分析 A．氢氧化钠溶液过量，氢氧根离子浓度大，使镁离子、铁离子沉淀；
B．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是弱电解质，pH=3的CH3COOH溶液浓度远大于0.001mol/L，等体积混合得到CH3COOH、CH3COONa混合溶液，且CH3COOH的浓度远大于CH3COONa的浓度；
C．恰好反应得到CH3COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，溶液呈碱性，可能为碱的溶液，也可能为盐水解呈碱性．

解答 解：A．氢氧化钠溶液过量，氢氧根离子浓度大，使镁离子、铁离子沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较Mg（OH）2、Fe（OH）3的溶解度，故A错误；
B．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是弱电解质，pH=3的CH3COOH溶液浓度远大于0.001mol/L，等体积混合得到CH3COOH、CH3COONa混合溶液，且CH3COOH的浓度远大于CH3COONa的浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B正确；
C．恰好反应得到CH3COONa溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故C错误；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，溶液呈碱性，可能为碱的溶液，此时溶液pH=a，也可能为盐水解呈碱性，此时溶液pH=14-a，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查溶液酸碱性判断与pH计算、盐类水解、弱电解质电离、溶度积等，注意溶液酸碱性与pH关系，D中溶液中氢离子浓度与水电离氢离子浓度不同．

练习册系列答案
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14．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL
3．已知乙醇与浓硫酸加热到170℃时可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某兴趣小组利用该反应原理在实验室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反应，实验装置如图所示．实验发现升温过程中A烧瓶内液体渐渐变黑，至170℃时生成气体速度明显加快，B中溶液逐渐褪色．实验完毕后，清洗烧瓶，烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出．回答下列问题：
（1）烧瓶A中除加入无水乙醇和浓硫酸外还应加入碎瓷片或沸石，目的是防止液体暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲同学认为是C2H4，乙同学认为不能排除SO2的作用．
①根据甲同学的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应的反应类型是加成反应
②根据乙同学的观点，SO2使溶液褪色的反应中，SO2表现出的性质是还原性．
20．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．当滴人NaOH溶液20mL时c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．当滴定到pH=4.75时，c（A-）=c（HA）
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）
A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
17．下列溶液中微粒的关系正确是（　　）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）
D．常温下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7
4．某学生测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5）：
坩埚的质量坩埚的质量+晶体质量失水后坩埚的质量+固体质量
11.70g14.2g13.2g
导致上述结果可能的原因是（　　）
A．晶体中含有不分解的杂质B．没有放在干燥器中冷却
C．实验前，晶体表面吸附水D．没有进行恒重操作
1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（　　）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．当V=20 mL时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．当V=20 mL时，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
2．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．

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