题目内容
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
| A． | ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq） | |
| B． | ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- | |
| C． | ③中颜色变化说明有AgI生成 | |
| D． | 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 |
分析 A．络合反应为可逆反应；
B．铁离子与SCN-结合生成络离子；
C．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀；
D．硝酸银过量，不发生沉淀的转化．
解答 解：A．络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；
B．铁离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，故B正确；
C．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故C正确；
D．硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，故D错误；
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握化学平衡原理的应用、沉淀的生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA | |
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10．香豆素是一种天然香料，也可通过下列反应制备：
下列有关说法中正确的是（ ）
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应属于加成反应 | |
| B． | 水杨醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化为水杨酸 | |
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2．常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（ ）
| A． | 若a≤b，则混合溶液的pH大于7 | |
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| C． | 混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立 | |
| D． | 混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3 | |
| B． | 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性 | |
| C． | 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性 | |
| D． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a |
19．
用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
| 滴定次数 | 待测溶液的体积（/mL） | 标准HCl溶液的体积 | |
| 滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
16．
25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）] | |
| C． | 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+） | |
| D． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） |