Question

20．25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1一元酸HA（pK_a=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 当溶液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7时：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 当滴人NaOH溶液20mL时c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA）
• D． 当滴定到pH=4.75时，c（A^-）=c（HA）

Answer 1

分析 A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等浓度的NaOH和NaA，A^-发生水解，浓度减小；
B．当溶液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7时溶液呈中性；
C．根据质子守恒分析；
D．当滴定到pH=4.75时，根据Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$计算．

解答 解：A．用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1一元酸HA，当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等浓度的NaOH和NaA，A^-发生水解，浓度减小，所以c（OH^-）＞c（A^-），所以溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．当溶液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7时，溶液呈中性，c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．当滴人NaOH溶液20mL时，二者恰好反应生成NaA，溶液中存在质子守恒为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故C错误；
D．当滴定到pH=4.75时，c（H⁺）=10^-4.75mol/L，已知Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=10^-4.75，则c（A^-）=c（HA），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了图象分析方法，酸碱中和反应后溶液酸碱性的判断，溶液中电荷守恒和离子浓度大小比较是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．