Question

1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（　　）

• A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4kJ/mol
• B． 当V=20 mL时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）
• C． 当V=20 mL时，溶液中：c（F^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L
• D． 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据质子守恒判断；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同．

解答 解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A错误；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故B正确；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F^-水解，则c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故C错误；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，所以c（OH^-）不一定大于c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．