Question

4．某学生测定CuSO₄•xH₂O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5）：

坩埚的质量	坩埚的质量+晶体质量	失水后坩埚的质量+固体质量
11.70g	14.2g	13.2g

导致上述结果可能的原因是（　　）

• A． 晶体中含有不分解的杂质
• B． 没有放在干燥器中冷却
• C． 实验前，晶体表面吸附水
• D． 没有进行恒重操作

Answer 1

分析 根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低，结合x的理论值为5.0，进行分析解答．

解答 解：由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为：14.2g-11.70g=2.5g，水的质量：14.2g-13.2g=1g，
则CuSO ₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O，
   160+18x             18x
    2.5g               1g
解得：x≈5.93＞5，说明测定结果偏大，
A．硫酸铜晶体中含不分解杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；
B．没有放在干燥器中冷却，导致水的质量偏小，测定结果偏小，故B错误；
C．实验前，晶体表面有吸附水，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使x值偏大，故C正确；
D．未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，把握实验操作时的注意事项，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．