题目内容

17．下列溶液中微粒的关系正确是（　　）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）
D．常温下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．根据电荷守恒分析；
C．根据Kw=c（H+）×c（OH-）计算；
D．常温下，0.1 mol/L酸HApH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1 mol/L 碱BOHpH=13，说明BOH完全电离，为强碱．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显酸性：c（H+）＞c（OH-），则溶液中存在：c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．硫酸中水电离出来的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-amol/L，硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）是1.0×10-bmol/L，则硫酸中c（H+）是1.0×10-bmol/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-a×1.0×10-b=1.0×10-（a+b），故C正确；
D．常温下，0.1 mol/L酸HApH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1 mol/L 碱BOHpH=13，说明BOH完全电离，为强碱，盐BA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则pH＞7，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合溶液的有关计算等，题目难度中等，明确混合溶液的酸碱性以及电荷守恒的应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
相关题目
19．天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
（1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比越大CO平衡变化率越大．
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是：温度越高CO平衡变化率越小．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．随温 度的降低，该平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2如下：
（1）外电路电子流动方向：由A流向B（填字母）．
（2）空气极发生反应的离子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e-转移，有19.2 g 精铜析出．
8．二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe3+、Cl-（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净．
（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为83.20%．（保留两位小数）
5．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃时0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则25℃时，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一级电离出H+，对HSO4-电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．
12．下列说法正确的是（　　）
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
2．已知1-丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃，甲同学拟在浓硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯（反应温度115～125℃）
（1）反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取如图加热其原因是反应温度为115～125℃不能水浴，直接加热容易炭化
（2）操作中使用相对较多乙酸的理由是乙酸相对廉价，提高1-丁醇的转化率
（3）洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层，如果不能判断哪层是有机层，可以用从任意一层取少量液体加水，如混溶则盖层为水层，不混溶则为有机层方法来判断，对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
（4）收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加熟蒸馏，收集125～127℃的馏分，要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是测定产品的沸点
乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的污水混合物分离开
实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性．②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．③加热到118℃，并收集馏分．④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．⑤加热到118℃，并收集馏分
（5）试剂a是生石灰，其作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物
（6）下列实验也需要用到温度计的是a、c
a．实验室制备硝基苯b．实验室制备溴苯c．实验室制备乙烯d．银镜反应．
9．常温下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
B．当V=5时：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
C．当V=a时：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
D．当V=10时：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）
6．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B．不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（　　）
A．8种B．12种C．15种D．20种
7．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个 ，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

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