Question

1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L^-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）

时间 水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ（pH=2）	0.4	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ（pH=4）	0.4	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ（pH=4）	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

• A． 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L^-1•min^-1
• B． 水样酸性越强，M的分解速率越快
• C． 在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
• D． 由于Ca²⁺存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

Answer 1

分析 A．在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，以此可计算浓度；
B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据可得出结论；
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13mol，Ⅱ中变化0.22mol，以此计算分解的百分率；
D．可对比0～20 min内Ⅰ、Ⅳ中M的分解速率进行判断．

解答 解：A．在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，则，Ⅰ中M的分解速率为$\frac{0.3mol/L}{20min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0-5min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12mol/L，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol/L，则酸性增强，速率增大，故B正确；
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13mol，分解速率为$\frac{0.13}{0.2}$，Ⅱ中变化0.22mol，分解速率为$\frac{0.22}{0.4}$，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；
D．可对比5～10min内Ⅰ中分解速率为$\frac{0.09}{0.4}$、Ⅳ中M的分解速率为$\frac{0.04}{0.2}$，可知Ⅰ中M的分解速率比Ⅰ快，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握数据的比较和计算，难度中等．