题目内容

2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则W为第二周期的非金属元素，X、Y为第三周期的金属元素，且X的金属性强，Z为第三周期的非金属性元素，结合实例来解答．

解答 解：A．若W为N、O或F，Z为P、S或Cl，因W的氢化物分子间含氢键，W的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点；若W为C，Z为Si，则W的气态氢化物的沸点低于Z的气态氢化物的沸点，故A错误；
B．若W为O，X为Na，化合物过氧化钠中含离子键、共价键，故B错误；
C．由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小可知，X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故C正确；
D．若W与Y原子序数相差5，Y为Mg、W为N时，形成化合物的化学式为Y3W2，若W为O，Y为Al，形成化合物为Y2W3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的不确定性，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化学式表示）
（3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式．
（4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．
1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）
时间
水样		0510152025
Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L-1•min-1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能   ④SO2．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO2转化率，从而充分利用能源．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．
17．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g） K1△H＜0Ⅰ
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K1△H＜0Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡 常 数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO 2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t 4 时刻，NO2（g ）的转化率（ NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
A．容器内压强不再变化    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合气体密度不变      D．υ正（ NO ）=υ逆（ ClNO ）
（4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2 的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5 ）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2，反 应 为 2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2 O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO 2 恰好完全反应得 1L溶液 A，溶液 B 为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c （ NO 3 - ）、c （ NO 2- ）、c （ CH 3 COO - ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）
（已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K 4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂可以提高该反应的焓变
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的总能量小于2 mol SO3（g） 所含的总能量
11．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是（　　）
A．把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强
B．取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧
C．向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于强碱溶液
12．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（　　）
A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
C．y+z=16
D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

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