Question

5．（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，此反应中氧化产物是HClO．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：

I．将预期的实验现象和结论填在下表中．

步骤	实验操作	预期现象和结论
①	松开a处弹簧夹，夹上b处弹簧夹	装置左边集气瓶中的有色布条不褪色 删去，证明猜想一不正确．
②	松开b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹	装置右边集气瓶中的有色布条褪色， 说明猜想二正确．

Ⅱ．该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是吸收多余的尾气，以免氯气污染空气．

Answer 1

分析 （1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应中元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物次氯酸；
（2）Ⅰ．①猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色，验证此结论不正确，需要得到干燥的氯气通过干燥的有色布条来验证；
②猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色，验证此结论需要氯气中含水蒸气，通过干燥的有色布条观察褪色情况；
Ⅱ．氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，反应中氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，氧化产物为HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO； HClO；
（2）I．①松开a处弹簧夹，夹上b处弹簧夹，通入氯气经过水除去氯化氢，通过左侧浓硫酸干燥得到干燥氯气通过干燥有色布条，布条不褪色证明猜想一不正确，
故答案为：夹上；   不褪色；
②松开b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹，通入氯气，通过水得到氯气含水蒸气，进入呈干燥有色布条的广口瓶，布条褪色证明猜想二正确，
故答案为：b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹；  正确；
Ⅱ．该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是：吸收多余的尾气，以免氯气污染空气，
故答案为：吸收多余的尾气，以免氯气污染空气．

点评 本题考查了氯气性质、氯气漂白性的实验验证，注意装置作用恒容实验过程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．