题目内容

16.下列说法不正确的是(  )
A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

分析 A.乙烷分子中含有6个H原子,可完全被取代;
B.石油裂解气含有烯烃;
C.水煤气的主要成分为CO、氢气,可在一定条件下合成烃、甲醇等;
D.苯可在一定条件下发生取代反应.

解答 解:A.乙烷分子中含有6个H原子,可完全被取代,则1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应,故A错误;
B.石油裂解气含有烯烃,可与溴发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,故B正确;
C.水煤气的主要成分为CO、氢气,可在一定条件下合成烃、甲醇等,故C正确;
D.苯可在一定条件下发生取代反应,可生成硝基苯、氯苯等,故D正确.
故选A.

点评 本题多角度考查有机物的组成、结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握,难度不大,注意把握常见有机物的性质.

练习册系列答案
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17.研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(g)?NaNO3(g)+ClNO(g) K1△H<0Ⅰ
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K1△H<0Ⅱ
请回答下列问题:
(1)4NO2(g)+2NaCl(g)?2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡 常 数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$(用K 1、K 2 表示).
(2 )若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO 2( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示,t3~t 4 时刻,NO2(g )的转化率( NO2%)降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,随着反应的进行,体系的温度会升高,故再次达平衡时的转化率会降低.
(3 )若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD.
A.容器内压强不再变化    B.n ( ClNO )=n ( NO )
C.混合气体密度不变      D.υ( NO )=υ( ClNO )
(4 )在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响.设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2 的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断 a、x、y 三者的相互关系,用a和x的代数式表示y,y=$\frac{2a}{x+1-a}$.
(5 )实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2,反 应 为 2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2 O.含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO 2 恰好完全反应得 1L溶液 A,溶液 B 为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液,则两溶液中 c ( NO 3 - )、c ( NO 2- )、c ( CH 3 COO - )由大到小的顺序c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-
(已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1,CH3 COOH 的电离常数K 4=1.7×10-5 mol•L-1 ).常温下,向溶液 B 中加水稀释过程中,下列比值变大的是a、b、c.
a.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$b.$\frac{c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$c.$\frac{c(N{a}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$d.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

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