题目内容

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
C．16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
D．1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA

分析 A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、铁和氯气反应后变为+3价．

解答 解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则共用电子对数小于2NA个，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有1mol氧原子，故含NA个，故C错误；
D、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子即3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ．
17．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）
时间
水样		0510152025
Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L-1•min-1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
3．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置为：

其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色．
（4）氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2．
（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步．现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能   ④SO2．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO2转化率，从而充分利用能源．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水
8．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（　　）
饱和溶液加入的少量物质
ANaHCO3石灰水
B盐酸氢氧化钠溶液
CNa2CO3CO2
DCa（OH）2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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