题目内容

9．下列属于非电解质的是（　　）
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁

分析 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．

解答 解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；
B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；
C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；
D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

练习册系列答案
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19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4   NA
B．常温常压下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA
C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
D．1mol OH-参与电解，提供的电子数目为NA个
20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化学式表示）
（3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式．
（4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．
17．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
4．四丁基氢氧化铵[（C4H9）4NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（　　）
A．M为负极
B．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下）
14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）
时间
水样		0510152025
Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L-1•min-1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能   ④SO2．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO2转化率，从而充分利用能源．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．
11．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是（　　）
A．把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强
B．取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧
C．向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于强碱溶液

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