Question

6．X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：
（1）X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl．
（2）化合物Z₂Y₂中，含有的化学键是离子键、共价键，其电子式为．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H₂O₂．
（3）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）HCl．Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是NaOH．
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物分别与Z、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能处于第二周期，最外层电子数为6，故Y为O元素；T与Y同主族，则T为S元素；R的原子序数最大，故R为Cl．Z与X原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于氧，故Z为Na；W的原子序数大于钠，则处于第三周期，W原子最外层电子数与其周期数相等，故W为Al．

解答 解：X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能处于第二周期，最外层电子数为6，故Y为O元素；T与Y同主族，则T为S元素；R的原子序数最大，故R为Cl．Z与X原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于氧，故Z为Na；W的原子序数大于钠，则处于第三周期，W原子最外层电子数与其周期数相等，故W为Al．
（1）X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl，故答案为：H；S；Cl；
（2）化合物Na₂O₂中，含有的化学键是离子键、共价键，其电子式为，X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H₂O₂，
故答案为：离子键、共价键；；H₂O₂；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，金属性Na＞Al，故NaOH的碱性较强，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl；NaOH；
（4）W的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，Z、T的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、硫酸，氢氧化铝分别与氢氧化钠、硫酸反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查结构性质与位置关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等．