题目内容
1．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应，又是放热反应 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 | |
| D． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 |
分析 反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，新建生成与旧键断裂是化学变化中产生能量变化的主要原因．
解答 解：A．灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，故A错误；B．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故B错误；C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故D错误，故选C．
点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的定义，难度不大，需要认真分析．
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9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：
①常温下单质为液体的化学式是Br2；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子结构特点如表：
①W2+的结构示意图
．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H2的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：
①常温下单质为液体的化学式是Br2；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子结构特点如表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 第二层的电子数是第一层电子数的3倍 |
| Y | 元素的原子中没有中子 |
| Z | 第二层电子数是第一层和第三层电子数之和 |
| X、W、M | X2-、W2+、M3+具有相同的电子层结构 |
．②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H2的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
．其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
、
．
．
，写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）． （合成路线流程图示例如下：
）
．
．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H2O2．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用福尔马林（35%-40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 | |
| B． | 油脂是一种高分子化合物，工业上可以用它为原料制肥皂 | |
| C． | 屠呦呦在青蒿素的发现过程中起了关键作用，她也因此获2015年度诺贝尔化学奖 | |
| D． | 铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁 |
+H2N-NH2→
+CH3OH，
，
的分子式为C12H9O3N，它有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
