Question

16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH₃分子间形成氢键
（5）E元素原子的核电荷数是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N，
故答案为：Si；Na；P；N；
（2）上述五种元素中，N的非金属性最强，Na的金属性最强，故HNO₃的酸性最强，NaOH的碱性最强，
故答案为：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物NH₃、C的氢化物为PH₃，因为NH₃分子间能形成氢键，使NH₃的沸点高于PH₃的，
故答案为：高；NH₃分子间形成氢键；
（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：26；四、Ⅷ；d；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特；
（7）B的硫化物为Na₂S，用电子式表示形成过程：，
故答案为：．

点评 本题结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、核外电子排布规律、氢键、常用化学用语等，推断元素是解题的关键，注意同周期第一电离能异常情况．