Question

11．在一定温度下，将6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）

t/min	1	4	8	11
N（H2）/mol	6	2.6	2	2

• A． 反应前4min的平均速率v（C0₂）=0.45 mol/（L min）
• B． 该温度下，该反应的平衡常数为0.5
• C． 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃0H的体积分数增大
• D． 达到平衡时，H₂的转化率为25%

Answer 1

分析 A.4min内H₂物质的量变化为8mol-2.6mol=5.4mol，求出C0₂的物质的量变化，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（C0₂）；
B．由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H₂的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量代入平衡常数表达式计算；
C．根据温度对平衡的影响分析；
D．由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H₂的物质的量，利用转化率=$\frac{转化量}{总量}$计算．

解答 解：A．由表中数据4min内H₂物质的量变化为：8mol-2.6mol=5.4mol，则消耗C0₂的物质的量$\frac{5.4mol}{3}$=1.8mol，所以v=$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{4min}$=0.225mol/（L•min），故A错误；
B．           C0₂ （g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）
起始（mol/L）  3          4         0        0
转化（mol/L）   1         3         1         1
平衡（mol/L）   2         1         1         1
该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{1×1}{1×2}$=0.5，故B正确；
C正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应达到新平衡时CH₃0H的体积分数减小，故C错误；
D．由表中数据可知8min时，反应到达平衡，平衡时H₂的物质的量为2moL，则转化率=$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率、化学平衡常数的表达式为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．