下列说法正确的是( )A．12C和C60属于同一种元素.互为同素异形体B．16O和18O是不同的核素.互为同位素C．37Cl和35Cl可以通过化学变化实现相互转化D．H2O和H2O2由同种元素组成.二者互为同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	¹²C和C₆₀属于同一种元素，互为同素异形体
	B．	¹⁶O和¹⁸O是不同的核素，互为同位素
	C．	³⁷Cl和³⁵Cl可以通过化学变化实现相互转化
	D．	H₂O和H₂O₂由同种元素组成，二者互为同素异形体

分析 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；
B．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；
C．同位素之间的转化属于核变化；
D．同素异形体首先是单质，H₂O和H₂O₂都为化合物．

解答解：A．C₆₀为单质，¹²C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故A错误；
B．¹⁶O与¹⁸O的质子数都为8，中子数分别为8、10，是氧元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C．³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，故C错误；
D．H₂O和H₂O₂由同种元素组成的化合物，不属于同素异形体，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了同素异形体、同位素的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

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7．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的还原性依次减弱		B．	I、Br、Cl的非金属性性依次增强
	C．	C、N、O 的原子半径依次增大		D．	P、S、Cl的最高正化合价依次升高

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
（1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）溶液中的OH^-向a极移动（填“a”或“b”）；
（3）负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm³．

12．已知：RCOOH+CH₂=CH₂+$\frac{1}{2}$O₂$→_{加热、加压}^{催化剂}$RCOOCH=CH₂+H₂O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

（1）B是石油化学工业最重要的基础原料，B的结构简式CH₂=CH₂．
（2）D的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（3）写出下列反应的化学方程式：
淀粉→葡萄糖：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）；
葡萄糖→A：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑，．

如图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图．请你根据图形判断，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	CD段二氧化碳气体的体积小于BC段二氧化碳气体的体积
	B．	在OB、BC、CD三段中，BC段的反应速率最快，原因是该反应放热，温度在BC段起主要作用
	C．	相同条件下，向上述反应的溶液中加入NaCl溶液可降低化学反应的速率
	D．	OB段反应物浓度大，所以OB段反应速率最快

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：

①常温下单质为液体的化学式是Br₂；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）部分元素的原子结构特点如表：

元素	相关信息
X	第二层的电子数是第一层电子数的3倍
Y	元素的原子中没有中子
Z	第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
X、W、M	X^2-、W²⁺、M³⁺具有相同的电子层结构

①W²⁺的结构示意图

．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H₂的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

6．X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：
（1）X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl．
（2）化合物Z₂Y₂中，含有的化学键是离子键、共价键，其电子式为

．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H₂O₂．
（3）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）HCl．Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是NaOH．
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物分别与Z、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

2．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．
已知：CH₃CH₂CN$→_{一定条件}^{H_{2}O}$CH₃CH₂COOH
F的结构简式：

以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．

（1）写出下列物质的结构简式ACH₃CHClCH₃，C

．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应．
（3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式