Question

2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl
• B． Na₂Si0₃、Na₂C0₃、KN0₃、NH₄Cl
• C． NH₃、H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄
• D． HCl、CH₂COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

Answer 1

分析 根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

解答 解：A、Ba（OH）₂为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na₂SO₃为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；
B、Na₂SiO₃、Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na₂SiO₃＞Na₂SO₃，KNO₃强碱强酸盐，溶液呈中性，NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；
C、NH₃•H₂O为弱碱，pH值最大，H₃PO₄显酸性，pH小于7，Na₂SO₄呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；
D、Na₂SiO₃水解显碱性，其pH大于7，C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．