题目内容

15．有机物A由碳、氢、氧3种元素组成，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同条件下NH3的6倍，0.1mol的A在足量的O2中完全燃烧生成标准状况下的CO2气体11.2L
（1）A的分子式是C5H10O2
（2）1molA完全燃烧，消耗O26.5mol
（3）若A能和NaHCO3溶液反应，则A的同分异构体共有4种
（4）若一定条件下，A与氧气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，则A的结构简式HOCH2C（CH3）2CHO．

分析 （1）A蒸汽的密度是相同条件下NH3的6倍，则Mr（A）=17×6=102，0.1mol的A完全燃烧生成11.2L（标准状况）CO2物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故A分子中N（O）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5，A分子中氢原子个数为氧原子的5倍，设分子式为C5H5xOx，则60+5x+16x=102，解得x=2，故A的分子式为C5H10O2；
（2）1mol有机物CxHyOz的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol；
（3）若A能和NaHCO3溶液反应，含有-COOH，可以看作-COOH取代丁烷形成的同分异构体；
（4）若一定条件下，A与氧气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，则A含有1个-CHO、1个-CH2OH、2个-CH3，且均连接同一碳原子上．

解答 解：（1）A蒸汽的密度是相同条件下NH3的6倍，则Mr（A）=17×6=102，0.1mol的A完全燃烧生成11.2L（标准状况）CO2物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故A分子中N（O）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5，A分子中氢原子个数为氧原子的5倍，设分子式为C5H5xOx，则60+5x+16x=102，解得x=2，故A的分子式为C5H10O2，
故答案为：C5H10O2；
（2）1mol有机物C5H10O2的耗氧量为（5+$\frac{10}{4}$-$\frac{2}{2}$）mol=6.5mol，
故答案为：6.5；
（3）若A能和NaHCO3溶液反应，含有-COOH，可以看作-COOH取代丁烷形成的同分异构体，若为CH3CH2CH2CH3被-COOH取代，有2种酸，若为CH（CH3）3被-COOH取代，也有2种酸，故共有4种，
故答案为：4；
（4）若一定条件下，A与氧气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，则A含有1个-CHO、1个-CH2OH、2个-CH3，且均连接同一碳原子上，则A的结构简式为：HOCH2C（CH3）2CHO，
故答案为：HOCH2C（CH3）2CHO．

点评 本题考查有机物分子式确定、同分异构体等，（3）中注意利用取代法判断同分异构体数目，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
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5．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C转化为D的化学方程式为2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）E的分子式为C4H8O2，所含官能团名称为羧基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
6．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．
3．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，用NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）写出NH3与NaClO反应制备肼（N2H4）的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
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10．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO4溶液进行提纯的是（　　）
A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）
20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．
2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3
19．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（　　）
A．K+  Na+   NO3-  CO32-B．Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
C．K+  Na十  Cl-   AlO2-D．Al3+  Na+   Cl-  SO42-
20．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
A．O2是还原产物
B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子
D．Na2O2是氧化剂，水是还原剂

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