将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧.反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是( )A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．将10g铁碳合金放入O₂中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是（　　）

A．

生铁

B．

高碳钢

C．

中碳钢

D．

低碳钢

分析利用沉淀的质量可得二氧化碳的质量，利用二氧化碳可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断．

解答解：根据C～CO₂～CaCO₃可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的量．
质量1.4g为碳酸钙质量，物质的量为$\frac{1.4g}{100g/mol}$=0.014mol，
碳原子的质量为0.014mol为0.014mol×12g/mol=0.168g，
碳元素的含量为$\frac{0.168g}{10g}$=1.68%，
高碳钢含碳量从0.60%至1.70%，根据钢的含碳量可知，属于高碳钢．
故选B．

点评本题考查合金，理解钢和生铁的成分及区别是解题的关键，另外，利用关系式解题可使步骤简略，省去了中间计算过程，结果准确，题目难度不大．

练习册系列答案

学新教辅寒假作业系列答案

期末加寒假系列答案

学生寒假实践手册系列答案

学期总复习状元成才路寒假系列答案

阳光假期学期总复习系列答案

浩鼎文化学期复习王系列答案

学年总复习假期训练营暑系列答案

学练快车道快乐假期寒假作业系列答案

学练快车道寒假同步练系列答案

学考联通学期总复习系列答案

相关题目

12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl₂CH₂．
（2）写出D溶液中通入SO₂的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol气体B，当I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

10．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO₄溶液进行提纯的是（　　）

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	向Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）+2Na⁺
	C．	向溶液中通入少量CO₂：2+H₂O+CO₂→2+CO₃^2-
	D．	向Mg（OH）₂悬浊液中加入饱和NH₄Cl溶液：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH•H₂O+Mg²⁺

2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl		B．	Na₂Si0₃、Na₂C0₃、KN0₃、NH₄Cl
	C．	NH₃、H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄		D．	HCl、CH₂COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）25℃时，K=2.95×10¹¹①
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：

温度（K）CO₂ 转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H₂的物质的量之比是5：1．

7．某溶液含有K⁺、Fe³⁺、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH^-、I^-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

K⁺

SO$\stackrel{2-}{4}$

CO$\stackrel{2-}{3}$