题目内容

17．泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3．

解答 解：HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解区别，铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存，常常出现在离子共存的选项中，为易错点．

练习册系列答案
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7．草酸（H2C2O4）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常温下，草酸的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度积常数：草酸钙Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．请回答下列问题：
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病．简述理由：豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收
（2）写出草酸在水中的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液显酸性则溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步电离的c（H+）=amol•L-1，则0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-电离出来的c（H+）＞amol•L-1
（4）常温下，将1mL某浓度草酸溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积关系如图所示．能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亚铁是草酸的重要盐类，它是制备高纯度活性铁粉的原料，测定药品纯度步骤如下：准确称取wg草酸亚铁（FeC2O4）样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应），后溶于适量的稀碳酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL，（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）
①盛装滴定液的滴定管宜选择B（填字母）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根据上述数据计算，该草酸亚铁样品纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．
8．写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液吸收8.96g SO2气体：7SO2+10OH-=3SO32-+4HSO3-+3H2O．
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
5．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C转化为D的化学方程式为2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）E的分子式为C4H8O2，所含官能团名称为羧基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl2CH2．
（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．
2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
9．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是（　　）
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤
6．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．
2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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