化学与生产.生活密切相关．下列说法不正确的是( )A．闻名世界的中国陶瓷.酿酒等技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄.硝石.木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺
	B．	四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	打磨磁石制作指南针为化学变化

分析 A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；
B．根据黑火药的成分分析；
C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；
D．打磨磁石制指南针没有新物质生成．

解答解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；
C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
D．打磨磁石制指南针没有新物质生成，故是物理变化，不是化学变化，故D错误．
故选D．

点评本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

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2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-		B．	Na⁺、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2-		D．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

3．肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，用NH₃与NaClO反应可得到肼．
（1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）写出NH₃与NaClO反应制备肼（N₂H₄）的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）已知化学键的键能（kJ/mol）：N≡N键为942、O-H键为464、O═O键为500、N-N键为154，请根据（2）中反应②计算N-H的键能（kJ/mol）是400（取整数）．

20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．

2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl		B．	Na₂Si0₃、Na₂C0₃、KN0₃、NH₄Cl
	C．	NH₃、H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄		D．	HCl、CH₂COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液500mL中Cl^-的物质的量浓度（　　）

	A．	相同
	B．	无法比较
	C．	依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
	D．	依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

19．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（　　）

	A．	K⁺ Na⁺ NO₃^- CO₃^2-		B．	Na^十 Fe³⁺ SCN^- SO₄^2-
	C．	K⁺ Na^十 Cl^- AlO₂^-		D．	Al³⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-

16．

五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Z离子的结构示意图为

．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH^-浓度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移动，且过程中放热，故有利于NH₃放出．一段时间后，观察到试管中的现象是生成白色沉淀，发生反应的离子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．

17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA
	B．	.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe³⁺的数目为0.1NA
	C．	.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

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