Question

1．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．

		D
A	B	C
	E

（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，该周期共有18种元素
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）H₂SO₄
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）H₂O，用电子式表示该物质的形成过程．

Answer 1

分析 主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As．

解答 解：主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As．
（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第VA族，第四周期中共有18种元素，
故答案为：四、VA；18；
（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H₂O，用电子式表示该物质的形成过程：，
故答案为：H₂O；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是理解掌握同主族元素原子序数关键，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律．