Question

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）写出d元素和l元素的名称．d：氮      l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg．
（3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图
（4）l元素的最高正价是+7，最低负价是-1．
（5）比较元素e、f、g、h的离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．（写出离子符号）
（6）表中p元素是非金属元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

Answer 1

分析 根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p为As元素．
（1）由以上分析可知d为氮元素，l为氯元素；
（2）根据核外电子排布判断；
（3）根据核外电子排布特点书写结构示意图；
（4）l是Cl，最外层有7个电子，最高正价为+7价，最低负价为-1价；
（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小；
（6）p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期ⅤA族．

解答 解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p为As元素．
（1）由以上分析可知d为氮元素，l为氯元素，故答案为：氮；氯；
（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg，故答案为：He、Mg；
（3）i是Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，k为S元素，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
故答案为：；；
（4）l是Cl，最外层有7个电子，最高正价为+7价，最低负价为-1价，故答案为：+7；-1；
（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，应为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期ⅤA族，故答案为：非金属；第四周期ⅤA族．

点评 本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等．