Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B． 同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③
• C． 0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
• D． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃是强碱弱酸酸式盐，HSO₃^-电离程度大于其水解程度导致溶液呈酸性，但其电离和水解程度都较小；
B．①②都是强电解质，完全电离，氢离子抑制铵根离子水解，③是弱电解质，部分电离；
C．任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．NaOH是强碱溶液，pH相同时其浓度最小；pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其浓度越小．

解答 解：A．NaHSO₃是强碱弱酸酸式盐，HSO₃^-电离程度大于其水解程度导致溶液呈酸性，但其电离和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．①②都是强电解质，完全电离，氢离子抑制铵根离子水解，③是弱电解质，部分电离，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故B错误；
C．任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故C正确；
D．NaOH是强碱溶液，pH相同时其浓度最小；pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离和盐类水解，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错选项是C，溶液混合后体积增大一倍导致浓度降为原来的一半，题目难度不大．