题目内容
9．下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）| A． | K | B． | Ca | C． | I | D． | Ne |
分析 既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，一定含非金属元素，以此来解答．
解答 解：K、Ca只能形成离子键，Ne不形成化学键，I可在化合物中形成离子键、极性键和非极性键，
故选C．
点评 本题考查离子化合物的结构特征，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大．
练习册系列答案
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10．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA |
17．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ①③ | D． | ②③ |
4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（ ）
| A． | 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 | |
| B． | 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 | |
| C． | 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 | |
| D． | 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
1．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．
（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，该周期共有18种元素
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）H2SO4
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）H2O，用电子式表示该物质的形成过程
．
| D | ||
| A | B | C |
| E |
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）H2SO4
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）H2O，用电子式表示该物质的形成过程
． 
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
+H2SO4$\stackrel{170-180℃}{→}$
+H2O