题目内容

6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．H2O2中只含O-H、O-O共价键，故A不选；
B．NaOH中含离子键和共价键，故B选；
C．CaO中只含离子键，故C不选；
D．SO2中只含共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．阿司匹林的结构简式如图，①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键．请判断阿司匹林与乙醇发生反应时，断键的位置是（　　）
A．⑤B．⑥C．③D．②
17．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　　）
A．①B．②C．①③D．②③
14．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B203制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体       
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．
1．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．
D
ABC
E
（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，该周期共有18种元素
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）H2SO4
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）H2O，用电子式表示该物质的形成过程．
11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（　　）
A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3
18．甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．
A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤
15．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．二溴乙烷C．2-甲基丁烯D．苯甲醇
16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
A．甲烷的熔沸点比硅烷的低
B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定
D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网