题目内容
18．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 | |
| C． | 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0 | |
| D． | 对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
分析 A．氨水溶液中一水合氨在电离平衡，加水稀释促进电离，铵根离子物质的量增加，一水合氨分子减少；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释促进水解正向进行，氢氧根离子浓度减小；
C．反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0；
D．增大反应物浓度，正逆反应速率都增大．
解答 解：A．氨水溶液中一水合氨在电离平衡，加水稀释促进电离，铵根离子物质的量增加，一水合氨分子减少，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故A错误；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释促进水解正向进行，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液PH碱性，故B正确；
C.298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，反应前后气体体积减小，△S＜0，则满足△H-T△S＜0，其△H＜0，故C正确；
D．增大反应物浓度，正逆反应速率都增大，对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、化学平衡的影响因素分析，反应自发进行的判断依据等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
| A． | 用甲装置检验1-溴丙烷消去产物 | |
| B． | 实验室用乙装置制取乙烯 | |
| C． | 用丙装置收集甲烷气体 | |
| D． | 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
9．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 | |
| C． | 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 |
13．下列实验设计能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置制取干燥纯净的氨气 | |
| B． |  用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色 | |
| C． |  为制备并收集少量NO2气体 | |
| D． |  量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
9．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定--已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色
Ⅲ．沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D （填选项字母）．
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．
Ⅰ．酸碱中和滴定--已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
（2）试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色
Ⅲ．沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D （填选项字母）．
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |