下列实验设计能达到相应实验目的是( )A．用图所示装置制取干燥纯净的氨气B．用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C．为制备并收集少量NO2气体D．量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置制取干燥纯净的氨气
	B．	用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色
	C．	为制备并收集少量NO₂气体
	D．	量取0.10 mol•L^-1KOH溶液20.00 mL

分析 A．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
B．用电解法制取氢氧化亚铁时需要Fe做阳极；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，且二氧化氮能和水反应；
D．碱式滴定管只能盛放碱性溶液，且滴定管感量为0.01mL．

解答解：A．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故A错误；
B．用电解法制取氢氧化亚铁时需要Fe做阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，故B错误；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，且二氧化氮能和水反应，NO不易溶于水，应该用浓硝酸和Cu反应制取二氧化氮，且采用向上排空气法收集，故C错误；
D．碱式滴定管只能盛放碱性溶液，且滴定管感量为0.01mL，NaOH溶于呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、气体制备和收集、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会根据气体密度和性质选取合适的收集方法，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．下列有机物的结构表示不正确的是（　　）

	A．	CH₄的球棍模型示意图为：		B．	乙烯的实验式为：CH₂
	C．	乙醇的结构简式：C₂H₅OH		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓氨水 d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

1．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	镁的燃烧反应		B．	盐酸与氢氧化钠的反应
	C．	水的分解反应		D．	铝与盐酸的反应

8．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	合理使用化肥可以提高农作物的产量
	B．	生活中常使用热的纯碱溶液去除油污
	C．	明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
	D．	船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
	B．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小
	C．	298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0
	D．	对N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

5．过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L^-1 H₂SO₄，
发生化学反应：CaO₂•8H₂O+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O₂+8H₂O用0.0200mol•L^-1KMnO₄
标准溶液滴定至终点．H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O重复上述操作两次．
（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色．
（2）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
（3）根据表中的数据，计算产品中CaO₂•8H₂O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	26.04
2	0.3000	2.00	25.02
3	0.3000	0.20	23.24

（4）用KMnO₄溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，若用放置了两周的KMnO₄标准溶液去测定产品中CaO₂•8H₂O的质量分数，则测得的值将偏高（填“偏高”或“偏低”）

4．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯．

5．Ⅰ．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₄（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称氯化铵与氢氧化钙．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH₃和CO₂通入CCl₄中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH₃和CO₂通入比例，控制反应速率．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．减压40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式CH₃COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₄↑+Na₂CO₃，其中主要的副反应是生成丙酮（CH₃COCH₃），写出该反应的方程式2CH₃COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₃COCH₃+Na₂CO₃．
（4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃．

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