Question

10．两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，求
①m的值为1
②b的转化率为40%
③a的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 ①先根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出平衡时用c表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算出m；
②根据生成c的物质的量计算出消耗b的物质的量，然后可得出b的转化率；
③根据化学反应速率与化学计量数的关系计算出a的平均反应速率．

解答 解：①经5min后达到平衡，此时c为0.2mol，则c的平均反应速率为：v（c）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，根据反应速率与化学计量数成正比可知m：1=0.1mol/（L•min）：0.1mol/（L•min），解得：m=1，
故答案为：1；
②平衡时生成0.2molc，根据反应2a+b?c+d可知，反应消耗b的物质的量为0.2mol，则b的转化率为：$\frac{0.2mol}{0.5mol}$×100%=40%，
故答案为：40%；
③在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，则a的平衡反应速率为：v（a）=2v（d）=0.1mol•L^-1•min^-1×2=0.2mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．