Question

6£®ÔÚ25¡æʱ£¬Ïò100mLº¬HCl 14.6gµÄÑÎËáÖУ¬·ÅÈë5.6gÌú·Û£¬·´Ó¦½øÐе½2sʱÊÕ¼¯µ½ÇâÆø1.12L£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬Ö®ºó·´Ó¦ÓÖ½øÐÐÁË4s£¬Ìú·ÛÈ«Èܽ⣮Èô²»¿¼ÂÇÌå»ý±ä»¯£¬Ôò£º
£¨1£©Ç°2sÄÚÓÃFeCl₂±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.25mol/£¨L•s£©
£¨2£©ºó4sÄÚÓÃHCl±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.25mol/£¨L•s£©
£¨3£©Ç°2sÓëºó4s±È½Ï£¬·´Ó¦ËÙÂÊÇ°2s ½Ï¿ì£¬ÆäÔ­Òò¿ÉÄÜÒòΪÄÇʱHClµÄŨ¶È¸ß£¬Å¨¶ÈÔ½¸ß£¬ËÙÂÊÔ½¿ì£®

Answer 1

·ÖÎö ¸ù¾ÝFe+2HCl=FeCl₂+H₂¡ü£¬¸ù¾Ý2sÄ©ÊÕ¼¯µ½H₂ 1.12L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©£¬·´Ó¦ÓÖ½øÐÐÁË4s·´Ó¦ÁË5.6gÌú·Û¼ÆËãÉú³Én£¨FeCl₂£©£¬»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºFe+2HCl=FeCl₂+H₂¡ü
2 sĩʱ£ºn£¨FeCl₂£©=n£¨H₂£©=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05 mol£¬
c£¨FeCl₂£©=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol•L^-1
4sĩʱ£ºn£¨FeCl₂£©=n£¨Fe£©=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1 mol£¬c£¨FeCl₂£©=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0 mol•L^-1
½áºÏv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$=$\frac{¡÷n}{V•¡÷t}$±äÐνøÐмÆËã¡¢±È½Ï£®

½â´ð ½â£º»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºFe+2HCl=FeCl₂+H₂¡ü
2 sĩʱ£ºn£¨FeCl₂£©=n£¨H₂£©=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05 mol£¬
c£¨FeCl₂£©=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol•L^-1
4sĩʱ£ºn£¨FeCl₂£©=n£¨Fe£©=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1 mol£¬c£¨FeCl₂£©=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0 mol•L^-1
£¨1£©Ç°2sÄÚ£ºv£¨FeCl₂£©=$\frac{¡÷c£¨FeC{l}_{2}£©}{¡÷t}$=$\frac{0.5mol/L-0}{2s}$=0.25mol/£¨L•s£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.25mol/£¨L•s£©£»
£¨2£©ºó4 sÄÚ£ºv£¨FeCl₂£©=$\frac{¡÷c£¨FeC{l}_{2}£©}{¡÷t}$=$\frac{1.0mol/L-0.5mol/L}{4s}$=0.125 mol/£¨L•s£©£¬
v£¨HCl£©=2v£¨FeCl₂£©=0.125 mol/£¨L•s£©¡Á2=0.25mol/£¨L•s£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.25mol/£¨L•s£©£»
£¨3£©Ñ¡ÓÃv£¨FeCl₂£©±È½Ï£¬ÒòΪ0.25 mol/£¨L•s£©£¾0.125mol/£¨L•s£©£¬ËùÒÔÇ°2 sÄÚ·´Ó¦ËÙÂʿ죬ÒòΪÄÇʱHClµÄŨ¶È¸ß£¬Å¨¶ÈÔ½¸ß£¬ËÙÂÊÔ½¿ì£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÇ°2s¿ì£¬ÒòΪÄÇʱHClµÄŨ¶È¸ß£¬Å¨¶ÈÔ½¸ß£¬ËÙÂÊÔ½¿ì£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵļÆË㣬×ÛºÏÐÔ½ÏÇ¿£¬Í¨¹ý»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆËã³ö2minºÍ6minʱÉú³Én£¨FeCl₂£©ÊǽâÌâµÄ¹Ø¼ü£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®