题目内容
某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
（2）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却、结晶、
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成3份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加人新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题,氧族元素
分析：（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+进行解答；根据化合价变化判断反应中SO2和Fe3+的物质的量之比；
（2）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色．
解答：
解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；
参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比=其计量数之比=1：2，
故答案为：Fe2+；1：2；
（2）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
故答案为：B中蓝色溶液褪色；
（3）溶液中得到绿矾的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
蒸发操作使用仪器有：A．蒸发皿、D．．玻璃棒；过滤使用仪器为：C．漏斗、D．玻璃棒，所以没有使用到的是：B．石棉网，
故答案为：过滤；B；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比=其计量数之比=1：2，
故答案为：Fe2+；1：2；
（2）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
故答案为：B中蓝色溶液褪色；
（3）溶液中得到绿矾的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
蒸发操作使用仪器有：A．蒸发皿、D．．玻璃棒；过滤使用仪器为：C．漏斗、D．玻璃棒，所以没有使用到的是：B．石棉网，
故答案为：过滤；B；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，侧重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键．
练习册系列答案
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