题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
B．漂白粉暴露在空气中久置会变质
C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

分析 A．二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸；
B．次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸；
C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是次氯酸．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，都可使品红褪色，故A正确；
B．次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故B正确；
C．镁在二氧化碳中燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故C正确；
D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及相关基础知识的学习，难度不大．

练习册系列答案
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11．按要求回答下列问题：
（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为
$\frac{125a}{9V}$mol/L（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
（4）以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是①③⑤⑧（填编号，下同），能导电的是④⑧．
12．辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
 （R为烃基），其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰
面积比分别为9：1和3：1；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团有羟基、醚键．
（2）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（3）①的化学方程式为（CH3）3CCH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）J的结构简式为．
（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA
16．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．液氯B．酒精C．氯化钠D．水
6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）
W
XYZ
A．原子半径大小：X＞Y＞Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z
D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质
13．A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是醛基．
（2）有机物E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（3）F→G的化学方程式是．
（4）下列说法正确的是ACD．
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D．
17．实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
18．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图1所示：
（1）B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可通过多种方法制备D，用图2所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④（填序号）．
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D．

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