Question

18．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图1所示：
（1）B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺（浓）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，实验室可通过多种方法制备D，用图2所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④（填序号）．
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③图中的a为浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D．

Answer 1

分析 D与C反应得到E，且C、D为气体，E为固体，故可推知C、D可能为NH₃、HCl中一种；E为NH₄Cl，再结合E+F→D+H+G，G是氯化钙，进一步推知D为NH₃、F为Ca（OH）₂、H为H₂O，所以C是HCl，A、B分别是H₂和Cl₂中的一种，据此解答．

解答 解：（1）由以上分析可知，A、B分别是H₂和Cl₂中的一种，则B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；故答案为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（2）实验室可用C的浓溶液即浓盐酸与一种黑色粉末二氧化锰反应制取A即Cl₂，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺（浓）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，因为生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的C的物质的量为2mol，所以若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为$\frac{0.5}{2}$×22.4=5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol，故答案为：MnO₂+4H⁺（浓）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；5.6；0.5；
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式即氯化铵和氢氧化钙的反应为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
①D为NH₃，极易溶于水，所以不能用排水法收集，故正确；
②E为NH₄Cl，实验室不能用加热NH₄Cl分解制氨气，原因生成的氯化氢和氨气又组合成NH₄Cl，故错误；
③图中的a为浸有稀H₂SO₄的棉花，吸收多余的氨气，故正确；
④生石灰与水反应放热，使氨气挥发，所以可以用D的浓溶液和生石灰为原料制取D，故正确；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，①③④．

点评 本题考查无机物的推断，注意利用信息推断各物质是解答的关键，明确氯气的性质及氨气的制法即可解答，实验现象为解答的突破口，题目难度中等．