题目内容
13．
A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：己知：同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是醛基．
（2）有机物E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（3）F→G的化学方程式是
．（4）下列说法正确的是ACD．
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D．
分析 A是一种重要的化工原料，由转化关系可知可与水反应，且B可连续氧化，则B为醇，由C可知含有2个碳原子，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，与乙醇反应生成E为CH3COOCH2CH3，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，应为CH2OHCH2OH，则F为
，以此解答该题．
解答 解：（1）C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
（2）由以上分析可知E为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；
（3）F为，在一定条件下与水反应生成乙二醇，方程式为，
故答案为：；
（4）A．D为CH3COOH，具有酸性，能使石蕊溶液变红，故A正确；
B．乙醇与碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，故B错误；
C．乙醇可写为C2H4•H2O，则等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D正确．
故答案为：ACD．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意以A为突破口结合题给信息进行推断，熟悉常见有机物结构简式、官能团及其性质关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液 D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）
| 物质 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
| Cu（OH）2 | 5.6 | 6.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液 D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.75 | 24.85 | 24.80 |
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）
4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO3，则下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH-从右往左通过该膜 | |
| B． | 电解时，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO3 | |
| D． | 电池总反应为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑ |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 | |
| B． | 漂白粉暴露在空气中久置会变质 | |
| C． | 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧 | |
| D． | 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂 | |
| B． | 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽 | |
| C． | 在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解 | |
| D． | 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 |
5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）
| A． | 铝的化学性质稳定 | |
| B． | 铝在常温时与氧气不反应 | |
| C． | 铝具有金属性，也具有非金属性 | |
| D． | 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 |
12．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（ ）
| A． | NO2 | B． | HCl | C． | SO2 | D． | NH3 |
9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝 | |
| B． | 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 | |
| D． | 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂． |
