Question

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N_A
• B． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N_A
• C． 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N_A
• D． 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺数目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A．据乙烯中含6对共用电子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出乙烯的物质的量，然后计算出含有共用电子对的物质的量及数目；
B．Cu₂S和CuO中铜的质量分数相同，先计算出混合物中含有铜元素的质量，然后根据m=$\frac{m}{M}$计算出铜原子的物质的量及数目；
C．没有告诉在标准状况下，无法计算生成气体的物质的量；
D．醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，则氢离子的物质的量增大．

解答 解：A．标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6N_A个共用电子对，故A错误；
B．Cu₂S和CuO中铜的质量分数都为：$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，8g该混合物中含有Cu的物质的量为：$\frac{8g×\frac{4}{5}}{64g/mol}$=0.1mol，则该混合物中含0.1N_A个铜原子，故B正确；
C．不是标况下，无法计算阳极生成气体的物质的量，故C错误；
D．pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，稀释后醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量大于0.1mol，所得溶液中H⁺数目大于0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．