Question

17．实验室制取氯气反应为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂ 反应；②用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）

• A． ①比②多
• B． ②比①多
• C． 一样多
• D． 无法比较

Answer 1

分析 ①中n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，与足量的MnO₂ 反应，HCl完全反应；
②中n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，浓盐酸足量，但随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．

解答 解：①中n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，与足量的MnO₂ 反应，HCl完全反应，结合MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯气为1mol；
②中n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，浓盐酸足量，但随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，结合MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯气小于1mol，
则生成氯气为①比②多，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，题目难度不大．