题目内容

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．q属于离子化合物
C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，结合氧化铝电解生成Al和氧气，r是W的单质，s是Z的单质，则W为O元素，Z为Al元素，q为Na2AlF6，则Y为Na，X为F，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，故B正确；
C．p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p，即加热时Al与氧气反应生成氧化铝，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电解氧化铝推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化铝的性质及电解冶炼Al的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
A．称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
B．称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液
C．称取8.0CuSO4，加水500mL 溶解配成溶液
D．称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液
3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题
（1）写出D的原子结构示意图，AC2的电子式
（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2=CO2（g）△H=283kJ/mol
（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
20．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量或浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na和O2B．Cu和HNO3C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
17．回答下列问题：
（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①④⑤（填序号）
（2）4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．
4．下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：
族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）写出元素符号：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．
1．能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是（　　）
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸
2．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
（2）氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的硫酸B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的氧化铜D．生成的硫酸锌质量相同

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