题目内容

2．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
（2）氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的硫酸B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的氧化铜D．生成的硫酸锌质量相同

分析 发生反应为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu  生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
其中（1）在H2还原氧化铜时，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量较多，同时生成硫酸锌的量较多，据此进行解答．

解答 解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu  生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
A．H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量也要多一些，则（1）（2）中消耗硫酸的量不同，故A错误；
B．这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．但用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量也要多一些，故（1）（2）中消耗Zn的量不同，故B错误；
C．整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，且都来自CuO，没有损失，所以（1）（2）消耗氧化铜的质量相同，故C正确；
D．H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量较多，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算与应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，特别是（1）中氢气的消耗量偏大，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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A．AB．BC．CD．D

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