题目内容

20．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量或浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na和O2B．Cu和HNO3C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

分析 A．Na和氧气接触反应生成氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠；
B．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO；
C．无论温度、反应物的量是否相同，二者反应都生成碳酸钠和氧气；
D．氯化铝和少量NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，和过量NaOH反应生成偏铝酸钠．

解答 解：A．Na和氧气接触反应生成氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，所以温度不同导致产物不同，故A不选；
B．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，硝酸浓度不同导致产物不同，故B不选；
C．无论温度、反应物的量是否相同，二者反应都生成碳酸钠和氧气，所以温度、反应物量都不影响产物成分，故C选；
D．氯化铝和少量NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，和过量NaOH反应生成偏铝酸钠，反应物的量不同导致产物不同，故D不选；
故选C．

点评 本题考查元素化合物，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，有些化学反应与反应物浓度、反应物量、温度等因素影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列实验方案中，不可行的是（　　）
A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4
11．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率a1=75%．
其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（3）结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．
5．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：
（1）以上反应中属于化合反应的是①⑦ （填序号）．
（2）G生成B的过程中所出现的现象生成的白色沉淀在空气中迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
（3）反应⑦的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反应③的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．q属于离子化合物
C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
9．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
①生活中的铝合金属于上述材料中的金属材料．
②玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式是Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．
③我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为6．
10．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．

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