题目内容

1．能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是（　　）
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

分析 与碳酸钠反应生成气体的有机物含-COOH，以此来解答．

解答 解：A．苯与碳酸钠不反应，故A不选；
B．甲烷与碳酸钠不反应，故B不选；
C．乙烯含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，但与碳酸钠溶液不反应，故C不选；
D．乙酸含-COOH，能与碳酸钠溶液反应产生气体，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率a1=75%．
其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．q属于离子化合物
C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
9．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
①生活中的铝合金属于上述材料中的金属材料．
②玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式是Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．
③我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为6．
16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH
6．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
13．现有下列4种物质：①SiO2、②稀HNO3、③浓H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是③；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是④；能与Cu反应生成NO的是②．
10．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．
11．利用所学化学知识解答下列问题：
①利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
②合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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