题目内容

7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、铝离子在溶液中会水解；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条共价键来分析．

解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A错误；
B、铝离子在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于2NA个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条共价键，故0.5mol甲烷中含2NA条共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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4．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
18．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO2，并制得H2SO4．
①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，与pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO2（g）?催化剂2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（3）结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．
2．已知乙烷的燃烧热为1190KJ/mol，则下列表述正确的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量
D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．q属于离子化合物
C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯
16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH
17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10-9m）（　　）
A．能全部透过半透膜B．没有丁达尔现象
C．所得液体透过滤纸D．所得物质一定是浊液

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